THX

Hat was damit zu tun, ob Elektronen abgegeben werden oder aufgenommen und ob Sauerstoff mit im Spiel ist.

und vor allem bei Chlor:

Ein Hypochlorit ist ein Salz der Hypochlorigen Säure (auch Unterchlorige Säure). Es enthält das Ion OCl-. Hypochlorit entsteht, wenn man Chlor in Laugen einleitet:
Cl2 + 2 OH- ? Cl- + OCl- + H2O
In Lösung disproportioniert Hypochlorit nach und nach zu Chlorid und Chlorat:
3 OCl- ? ClO3- + 2 Cl-

Als Chlorite bezeichnet man Salze der Chlorigen Säure HClO2.
Chlor weist dabei die Oxidationszahl +3 auf.

Als Chlorate bezeichnet man Salze der Chlorsäure HClO3. Sie enthalten als Anion das Chlorat-Ion (ClO3-).

Ein Perchlorat ist nach außen hin ein einfach negativ geladenes Ion: ClO4-. Das Zentralatom ist formell ein Cl7+-Ion mit 4 Sauerstoff-Liganden

http://hypochlorit.adlexikon.de/Hypochlorit.shtml
http://www.hochschulstellenmarkt.de/info/c/ch/chlorit__chemie_.html
http://www.kraeuter-und-gewuerze.de/Perchlorat

-ium - metallische Elemente
-um - nichtmetallische Elemente
-on - Edelgase
-id - sauerstofffreie Salze
-it - sauerstoffarme Salze
-at - sauerstoffreiche Salze

Die Bezeichnungen sauerstoffarm und sauerstoffreich sind zwar nicht sehr präzise, aber sollten hier genügen. Diese Endungen hängen mit der jeweiligen Oxidationsstufe zusammen.

Für organische Verbindungen gibt es eine weitaus größere Zahl an Endungen, die zum Großteil von der Art der funktionellen Gruppen hergeleitet ist. (Zum Beispiel -nitrat für Verbindungen mit einer Nitrogruppe). Ich zähle deshalb hier nur einige der Standard-Endungen auf:

-an - Alkane (Einfachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen)
-en - Alkene (Zweifachbindungen zwischen den Kohlenstoffatomen)
-in - Alkine (Dreifachbingungen zwischen den Kohlenstoffatomen)
-ol - Alkohole
-yl - Wird meist für Radikale (Reste,Gruppen) genutzt wird.
-on - Ketone
-al - Aldehyde

EDIT: -ad gibt es übrigens nicht

was heißen in Chemie die Endungen?
-at
-ad
-it
-id
... (mehr fällt mir nicht ein, aber ich hab auch null Ahnung *heul* )

THX

Als Dipl.-Chemiker hast Du es dann mit den gefürchteten 'Chemical Abstracts' zu tunen und der sog. Nomenklautur IUPAC. Die Bezeichnung von chemischen Verbindungen und evt. zugehörigen sog. Trivialnamen, sind keine Sache die Du "auf einer Arschbacke" lernst.

http://www.chemlin.de/chemie/nomenklatur.htm

-ium - metallische Elemente
-um - nichtmetallische Elemente

Helium.

Die Bezeichnungen sauerstoffarm und sauerstoffreich sind zwar nicht sehr präzise, aber sollten hier genügen. Diese Endungen hängen mit der jeweiligen Oxidationsstufe zusammen.

deswegen sollte man die bezeichnungen auch möglichst vermeiden, denn sie haben ja nix damit zu tun, ob das ding jetzt wirklich sauerstoff enthält oder nicht.

die IUPAC ist übrigens die organisation, die die bennenung normiert, nicht die norm selbst.

masterofx32 schrieb:

-ium - metallische Elemente
-um - nichtmetallische Elemente

Helium.

naja, "Helium" stammt ja vom Wort "helios"(Sonne). Viele Elemente tragen ihren Namen ja schon recht lange Zeit, im Fall von Helium ist es seit 1895 und da können die IUPAC-Leute nichts mehr dran rütteln. Bei neu entdeckten Elementen wurde sich dran gehalten und einige weniger bekannte Elemente wurden offiziell umbenannt wie zum Beispiel Cer zu Cerium.

-id - sauerstofffreie Salze

Metall-oxid

@masterofx32: Schwachfug!

Begründung?

Dass meine Erklärung nicht die komplette Nomenklatur abdeckt, habe ich ja bereits eingeräumt, hast du Chemie studiert oder was? Ich habe es jedenfalls nicht
In dem Fall sollte dein Wissen ja ausreichen, um mehr hervorzubringen, als Google-Ergebnisse zu posten und den Lehrerkommentar "schau dir das nochmal an" zu bringen.

Btw schau dir nochmal deinen Duden zum Thema Schwachsinn/Unfug an

masterofx32 schrieb:

-ium - metallische Elemente
-um - nichtmetallische Elemente

Helium.

Festes Helium hat übrigens metallische Eigenschaften!

Naja, Chemie ist nicht so mein Thema

Loggy schrieb:

Wieso das? Ist doch Edelgaskonfiguration.

Stimmt! -Ist nicht so ganz korrekt.
He
Smp. -272,1 °C nur bei p > 25,5 bar in kubischen Gitter (Nullpkt Energie).
wird also mit Gewalt zusammengehalten. => keine metallischen Eigenschaften.
Sdp. -268,935 °C
Ionisierungsenergie 24,586 eV (auch nicht gerade metallisch).

flüssige He II Isotop (4,2)He unter dem Trippelpunkt λ -
2,18 K
1 bar
[d(g/cm³)] = 0,0693
nimmt den sogenannten superflüssigen Zustand ein (4. Aggregatzustand)
(100> schneller durch eine Kapillare als das Gas.)

Bei (3,2)He nur bei extrem tiefen Temperaturen.
[Q: Holleman . Wiberg - Lehrbuch der Anorg. Chem.; P.Atkins - Lehrbuch d. Phy. Chem.]

@masterofx32: du willst wohl so beliebt werden wir TGCC?

dumm!?