.
<O=S=O>
   '

oder

_
<O=S=O>

?

und sind die Elektronenenpaarbindungen bei CH4 polar oder unpolar?
MfG

http://so2.exsudo.de/
(google hätts auch getan)

ja das zeigt leider nich ob die beiden "restlichen" elektronen des schwefels einzeln sind oder ein paar bilden..

@lutz: gut, hatte das nämlich auch so im test aber der lehrer meinte das sei falsch...

Unpolar da symetrisch....

Naja, so ganz symetrisch ist C-H dann auch wieder nicht. EN-Wert von 2.1 vs 2.5, also eine leichte Unsymetrie.

ingesamt ist das CH4 unpolar (weil symmetrischer Bau) aber die einzelnen Bindungen weisen eine geringe Elektronegativitätsdifferenz auf (0,4 oder so), man spricht aber erst ab einem Unterschied von 1,0 ab "polar".

wie kann denn CH4 insgesamt unpolar sein, wenn der bau symetrisch is ? zumindest haben wir gelernt dass die bindungen bei co2 unpolar sind, auf grund der symetrie...
kann denn noch jemand was zu dem schwefeldioxid sagen?

wie kann denn CH4 insgesamt unpolar sein, wenn der bau symetrisch is ? zumindest haben wir gelernt dass die bindungen bei co2 unpolar sind, auf grund der symetrie...

quod erat demonstrandum!

kleiner Philosoph schrieb:

wie kann denn CH4 insgesamt unpolar sein, wenn der bau symetrisch is ? zumindest haben wir gelernt dass die bindungen bei co2 unpolar sind, auf grund der symetrie...

quod erat demonstrandum!

weil das zu zeigen war?!?!
wat? -.-

man spricht aber erst ab einem Unterschied von 1,0 ab "polar".

Gut, das hatte ich nicht mehr genau in Erinnerung.

Schwefeldioxid hat eine mesomere Strukturformel, das heißt, dass es in zwei Variationen in Erscheinung tritt und ständig zwischen diesen wechselt:

O=S-O <-> O-S=O

von http://de.wikipedia.org/wiki/SO2

wenn du die formel aber zusammenfassen willst und wirklich alle bindungen angeben willst, nehme ich mal an, dass man die restlichen 2 elektronen vom s zu einer elektronenpaarbindung zusammengefasst schreiben kann.