Physik - Entropie
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Hi
Hoffe jemand kann mir helfen.
Eine Probe eines idealen einatomigen Gases wird bei 300K isotherm so komprimiert, dass sich deren Entropie um 10J·mol-1·K verändert. Um welchen Faktor wird das Volumen kleiner?
Aber das hilft mir nicht weiter, ich weiss ja nicht die Stoffmenge
Edit: Hm, scheints Latex zur Zeit nicht möglich
also Delta S = n*R*ln(V2/V1)
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Geraten: Du brauchst die Stoffmenge nicht, weil Du kein konkretes Volumen ausrechnest. Du weißt aber, daß sich die Stoffmenge nicht ändert.
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So, die Formel steht nun richtig da oben.
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Ach ich gebs auf, hat jetzt auch keinen Zweck mehr.
Danke trotzdem.
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Delta S = n*R*ln(V2/V1)
wenn das die formel ist, dann brauchst du das ja nur nach V2/V1 auflösen!?
-> V2/V1 = e ^ (delta_s / (n*r))
der faktor gibt dir ja an wie sich die volumina verhalten...
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Ich bin unbekannt...
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ist nicht n = 1 bei isotherme?
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oh, ok sry
das is ein andres n...is schon etwas her bei mir^^
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THX 1138 schrieb:
Eine Probe eines idealen einatomigen Gases wird bei 300K isotherm so komprimiert, dass sich deren Entropie um 10J·mol-1·K verändert. Um welchen Faktor wird das Volumen kleiner?
Vorsicht: da ist keine Entropie angegeben (die hätte die Einheit J/K), sondern eine stoffmengenbezogene Entropie. Sonst hättest Du recht, da Entropie eine extensive Größe ist, würde die Frage sonst keinen Sinn ergeben.
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Stimmt, ist pro mol. Na dann gehts.
Dann ist n = 1 mol
Man sollt eben nicht versuchen was auf die Schnelle zu machen.
